基态铜原子的核外电子排布式咋写？

基态铜原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d(10)4s(1)

扩展资料：

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）

如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为?[2]?

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）

根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：?[2]?

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（1）3d（5）最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）3d（5）4s（1）即可。

百度百科：核外电子排布

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则x的基态原子最外层电子排布式为：2s22p3，所以X基态原子核外有7个电子，则X是N元素；

Y的基态原子Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，所以y基态原子核外有8个电子，则Y是O元素；

Z存在质量数为27，中子数为14的核素，则其质子数是13，所以Z是Al元素；

W元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则蓝色固体是氢氧化铜，所以W是Cu．

（1）通过以上分析知，W是铜元素，铜元素位于第四周期第IB族，Z是Al元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，又因为S只有一个轨道而p有三个轨道，故答案为：四；IB；7；

（2）X是N元素，Y是O元素，由于N元素2p轨道为半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O，则有N＞O；

Y所在族即O、S、Se、Te、Po各种元素的气态氢化物中，由于水分子间含氢键，故沸点最高，其余根据相对分子质量越大沸点越高，所以最低的为H2S

故答案为：大；H2S；?

（3）X与Y形成原子个数比为1：2的两种化合物为NO2和N2O4存在化学平衡为2NO2?N2O4，再根据平衡常数的表达式得出K=

C(N2O?4)

C?2(NO?2)

，

故答案：2NO2?N2O4，K=

C(N2O?4)

C?2(NO?2)

；

（4）X的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，即N2H4，电子式为，

氢元素、X、Y?的原子可共同形成多种分子，即H、N、O原子形成的分子要和Al3+反应，则H、N、O原子形成的分子要有碱性即氨水，所以反应的离子方程式为：

Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+．

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